27 de febrero de 2012

. El humus es un estado de descomposición de la materia orgánica, s insoluble en agua y evita el lavado de los suelos y la pérdida de nutrientes.o sea, es materia orgánica no totalmente descompuesta Tiene una alta capacidad de absorción y retención de agua. Absorbe varias veces su propio peso en agua y la retiene, evitando la desecación del suelo.

Los componentes del suelo se pueden dividir en sólidos, líquidos y gaseosos.

Sólidos

Este conjunto de componentes representa lo que podría denominarse el esqueleto mineral del suelo y entre estos, componentes sólidos, del suelo destacan:

• Silicatos, tanto residuales o no completamente meteorizados, (micas, feldespatos, y fundamentalmente cuarzo). 

o Como productos no plenamente formados, singularmente los minerales de arcilla, (caolinita, illita, etc.). 

• Óxidos e hidróxidos de Fe (hematites, limonita, goetita) y de Al (gibsita, bohe
mita), liberados por el mismo procedimiento que las arcillas. 

• Clastos y granos poliminerales como materiales residuales de la alteración mecánica y química incompleta de la roca originaria. 

• Otros diversos compuestos minerales cuya presencia o ausencia y abundancia condicionan el tipo de suelo y su evolución. 

o
Carbonatos (calcita, dolomita). ,,o Sulfatos (aljez). ,, o Cloruros y nitratos. 

• Sólidos de naturaleza orgánica o complejos órgano-minerales, la materia orgánica muerta existente sobre la superficie, el humus o mantillo: 

o Humus joven o bruto formado por restos distinguibles de hojas, ramas y restos de animales. 

o Humus elaborado formado por sustancias orgánicas resultantes de la total descomposición del humus bruto, de un color negro, con mezcla de derivados nitrogenados (amoníaco, nitratos), hidrocarburos, celulosa, etc. Según el tipo de reacción ácido-base que predomine en el suelo, éste puede ser ácido, neutro o alcalino, lo que viene determinado también por la roca madre y condiciona estrechamente las especies vegetales que pueden vivir sobre el mismo. 

Líquidos
Esta fracción está formada por una disolución acuosa de las sales y los iones más comunes como Na+, K+, Ca2+, Cl-, NO3-,… así como por una amplia serie de sustancias orgánicas. La importancia de esta fase líquida en el suelo estriba en que éste es el vehículo de las sustancias químicas en el seno del sistema.
El agua en el suelo puede estar relacionada en tres formas diferentes con el esqueleto sólido:

• la primera, está constituida por una película muy delgada, en la que la fuerza dominante que une el agua a la partícula sólida es de carácter molecular, y tan sólida que esta agua solamente puede eliminarse del suelo en hornos de alta temperatura. Esta parte del agua no es aprovechable por el sistema radicular de las plantas. 

• la segunda es retenida entre las partículas por las fuerzas capilares, las cuales, en función de la textura pueden ser mayores que la fuerza de la gravedad. Esta porción del agua no percola, pero puede ser utilizada por las plantas. 

• finalmente, el agua que excede al agua capilar, que en ocasiones puede llenar todos los espacios intersticiales en las capas superiores del suelo, con el tiempo percola y va a alimentar los acuíferos más profundos. Cuando todos los espacios intersticiales están llenos de agua, el suelo se dice saturado. 

examen practico

OBJETIVO: determinar las propiedades fisicas (densidad y % de humedad) y propiedades quimicas (cationes y aniones) de la muestra dell suelo. tambien determinar por ciento de meteria organica asi como PH.

HIPOTESIS: se espera saber  que tipo de suelo es la muestra proporcionada, y para esto necesitamos saber tanto sus propiedades fisicas como quimicas. obteniendo los resultados de esta se comparan con la informacion bibliografica y asi  sabremos  que tipo de suelo es. Estos resultados los iremos viendo conforme al metodo que tiene cada propiedad y asi saber si o no tiene caracteristicas.



          TIPO                                CARACTERISTICAS
1. REGOSOL: Suelos poco desarrollados,constituidos por material suelto semejante a la roca.

2. LITOSOL:  Suelos muy delgados, su espesor es menor de 10 cm, descanza sobre un estrato duro y continuo, tal como roca, tepetate o caliche.

3. XEROSOL: Suelos aridos que contienen materia organica; la capa superficial es clara, debajo de esta puede haber acumulación de minerales arcillosos y/o sales, como carbonatos y sulfatos.

4. YERMOSOL: Suelo semejante a los xerosoles, difieren en el contenido de materia organica.

5. CAMBISOL: Suelo de color claro, con desarrollo débil, presenta cambios en su consistencia debido a su expocision a la intemperie.

6. VERTISOL:Suelos muy arcillosos, con desarrollo débil, presenta cambios en su consistencia debido a su exposición a la intemperie.

7. FEOZEM: Suelo con superficie oscura, de consistencia suave, rica en materia organica y nutrientes.

8. RENDZINA: Suelos pocos profundos (10-15cm) que sobre yacen directamente a material carbonatado (ejemplo roca caliza).


propiedades fisicas del suelo.

practica..
materiales:
1.balanza
2.probetas graduadas
3.recipientes de crisol
4.homo
5.pinzas para crisol
6.papel filtro
7.vidrio reloj

procedimiento:

Densidad:
1.primeramente se debe pesar el vidrio de reloj en la balanza. Ya que este se haya pesado se le deberá agregar 5 gramos de la muestra de suelo.
2.en una probeta graduada se deberá colocar 20mililitros de agua.
3. ya que se tenga el agua en la probeta se deberá basear los cinco miligramos de tierra dentro de la probeta.
4. se deberá observar cual es el aumento de agua en la probeta y dicho aumento será el volumen de los cinco gramos de la muestra de suelo.
5. ya obtenido el volumen se deberán hacer las operaciones adecuadas para sacar la densidad, puesto  que la densidad  se obtiene mediante la siguiente formula: d=m/v considerando que  d es densidad, m es masa y v es volumen.

12 de febrero de 2012

practica n°2

MUESTRA MASA VOLUMEN FORMULA DENSIDAD
1 5g 5ml 5/5 9/ml 1
2 5g 5.5ml 5/5.5 9/ml .9
3 5g 8ml 8/5 9/ml .6

... MUESTRA V. TIERRA AIREACION V. AGUA AG/TERRA Aireación PORCENTAGE
1 5 15 17.5 2.5 50%
2 5 15 17 3.0 60%
3 5 15 17 3.0 70%

MUESTRA P. FRISIOL HUMEDAD CRISL/TIERRA S/AGUA % DE HUMEDAD
1 32g 37g 36.5g 1.3%
2 27.5g 32.5g 31.3g 3.6%
3 32.8g 37.5g 35.3g 6.6%

MUESTRA MASA
1 .3
2 .5
3 .2
VASO DE PRESIPITADO 96.5G

MUESTRA 1
PESO DE LA CAPSULA: 54.4g
PESO DE3 LA CAPSULA CON TIERRA: 59.4g
TIERRA QUEMADA: 58.9g
CANTIDAD DE MATERIA ORGANICA: 0.5g
PH: 8

MUESTRA 2
PESO DE LA CAPSULA: 54.4g
PESO DE LA CAPSULA CON TIERRA: 59.4g
TIERRA QUEMADA: 58.7g
CANTIDAD DE MATERIA HORGANICA: 0.7g
PH: 7

MUESTRA 3
PESO DE LA CAPSULA: 54.4g
PESO DE LA CAPSULA CON TIERRA: 59.4g
TIERRA QUEMADA: 58.8g
CANTIDAD DE MATERIA ORGANICA: 0.6g
PH:7

11 de febrero de 2012

QUIMICA,,UNIVERSO,,TIERRA,, VIDA.....

ATOMOS Y MOLECULAS EN EL UNIVERSO, LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS...




AL ORIGEN DEL UNIVERSO LE RECONOCEN  "LA GRAN EXPLOSION del big bang", A PARTIR DE LA FORMACION DE UN GAS DENSO.
CONFORME PASO EL TIEMPO, LA TEMPERATURA DEL UNIVERSO FUE CAMBIANDO  DANDO ASI EL SURGIMIENTO DE LOS PRIMEROS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA. posteriormente se fueron clasificando  deacuerdo  a sus propiedades FISICAS Y QUIMICAS.
"A ESTE SE LE CONOCE COMO LA TABLA PRIODICA"
POSTERIRMENTE SE FUE ENFRIANDO EL UNIVERSO A 3°K, SU TEMPERATURA ACTUAL  DE ESPACIOS INTERESTELARES.
POR SER MAS LIGEROS EL HIDROGENO (H)Y EL HELIO (He), SON LOS PRIMEROS EN LA TABLA PERIODICA.
EL HIDROGENO: EL MAS SENCILLO Y ABUNDANTE EN EL UNIVERSO , GAS LIGERO  ESTA PROPIEDAD ES APROVECHADA POR EL HOMBRE PARA VIAJAR POR LA ATMOSFERA. TAMBIEN FLAMABLE.
EL ELEMENTO ESTA FORMADO POR PROTON,,NEUTRON Y ELECTRON.
EL "H" SE PUEDE CONVINAR CON OTROS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS.
DEPENDIENDO  DE CON QUE ELEMENTO SE CONVINA  EL HIDROGENO ESTE  PODRA SER O NO FLAMABLE.




PROPIEDADES DEL AGUA
EL HIDROGENO SE PUEDE APRECIAR EN SUS 3 FASES: SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO. RECUBRE LAS ¾ PARTES DEL PLANETA TIERRA, EL VAPOR SE ENCUENTRA EN LA ATMOSFERA.
CONSTITUYE LA MITAD DEL PESO DE LOS SERES VIVOS Y EN LOS MARINOS EL 90%.
SUS CARACTERISTICAS FISICAS: INCOLORA, INODORA E INSIPIDA.
SUS CARACTERISTICAS QUIMICAS: SU PUNTO DE FUSION ES DE 0°, PUNTO DE EBULLICON A NIVEL DEL MAR 100° DENSIDAD DEL AGUA A 4°, SIENDO G7ML, CALOR ESPECIFICO: 1.00 CALORIA POR GRADO.
EL AGUA ESTADO SOLIDO ES MENOS DENSA QUE EN FORMA LIQUIDA.




LAS GRNDES RESERVAS DE AGUA COMO REGULADORAS DEL CLIMA.
DEBIDO AL CAMBIO LENTO DEL AGUA CON RESPECTO AL SUELO HA SERVIDO PARA LA REGULACION DE LA TEMPERATURA DEL SUELO.
TAMBIEN EN MARTE EXISTEN PRUEBAS DE EXISTENCIA DE AGUA, Y EN EL COMETA HALLEY.




AGUA OXIGENADA: PEROXIDO DE HIDROGENO.
Esta sustancia H2O 2 ES CONOCIDA COMO AGUA OXIGENADAO TAMBIEN COMO PEROXIDO DE HIDROGENO. SU ESTRUCTURA:
H2O2 o HO-OH. ES INESTABLE Y LIBERA FACILMENTE OXIGENO.
SE EMPLEA COMO DESINFECTANTE. CONTIENE SOLO 3 PARTES DE AGUA OXIGENADAPOR 97% DE AGUA COMUN. EN EL LABORATORIO ES MÁS CONCENTRADA PUES CONTIENE 30 PARTES DE H2O2 POR 70 DE AGUA COMUN, (ESTA PUEDE CAUSAR QUEMADURAS).




PREPARACION DE HIDROGENO
EL AGUA SE FORMA POR HIDROGENO CUYO ELECTRON PIERDE FACILMENTEPARA DAR IONES (H+)
AL PASAR ELECTRICIDAD POR EL AGUA, SE GENERAN PROTONES QUE AL POSEER CARGA (+) SERAN ATRAIDOS HACIA EL POLO (-) (CATODO). DONDE LIBERARON HIDROGENO GASEOSO (H2)
EL AGUA PURA SE DISUELVE UNA BASE O ACIDO FUERTE.
A LA DESCOMPOSICION DEL AGUA POR MEDIO DE LA ELECTRICIDAD SE LE LLAMA ELECTROLISIS.
IONES METALICOS (POSITIVOS) ESTE IRA AL CATODO DONDE SE DESCARGAN Y DEPOSITAN ,, DONDE SE RECUBRIRA UN METAL CON OTRO.DEPENDIENDO DEL METAL SE OCUPE PARA EL RECUBRIMIENTO POR EJEMPLO CON EL CROMO , SE TENDRA UN CROMADO, ETC.
LA ELECTROLISIS TIENE MULTIPLES APLICACIONES COMO; LA OBTENCION Y PURIFICACION DE METALES.
SE ARROJA UN TROCITO DE SODIO METALLICO SOBRE EL AGUA, SE EFECTUA UNA REACCION VIOLENTA SE DESPRENDE HIDROGENO Y GENERA CALOR.









Preparación de h2o en el laboratorio

 

HIDROGENO ES IGUAL A LA DESCOMPOSICION DE UN ACIDO FUERTE POR MEDIO DE UN METAL.

 

LA ELECTROLISIS EN LA OBTENCION DE METALES
((ALUMINIO))
LA SAUXITA UN OXIDO DEL ALUMINIO, UTILIZADO EN MULTIPLES OCUPACIONES Y SE OBTIENE POR MEDIO DE UN PROCESO ELECTROLITICO.
PARA OBTENER EL ALUMINIO POR MEDIO DE UN PROCESO ELECTROLITICO.
PARA OBTENER EL ALUMINIO, EL ALUMINIO POR MEDIO DE LA BAUXITA , ESTA DEBE PURIFICARSE, LUEGO DISUELTA EN BAÑO DE CRIOLATA FUNDIDA.
LA BAUXITA (AL2O3) LUEGO SE COLOCA EN UNA TINA DE CARBON, SE LE AÑADEN BARRAS DE GRAFITO Y SE HACE PASAR CORRIENTE ATRAVEZ DEL MINERAL FUNDIDO. COMO RESULTADO, EL OXIDO SE DESCOMPONE Y EL ALUMINIO SE DEPOSITA EL FONDO, DONDE ES POSIBLE RECUPERARLO.




((HELIO))
ES EL SEGUNDO ELEMENTO MAS ABNDANTE EN EL UNIVERSO Y EL SOL.
ES UN GAS LIGERO E INERTE, NO ES INFLAMABLE.
ES EL PRIMERO DE LOS GASES NOBLES. TIENE EN SU NUCLEO DOS PROTONES Y ESTA SATURADO DE ELECTRONES (2). TODA LA HILERA DEL HELIO SE LE CONOCE COMO GASES NOBLES.




La atmosfera primitiva de la Tierra.
 
La tierra, su atmosfera
diferentes a como la conocemos hoy. Existen muchas teorías al respecto, algunas
son:
 
Científico ruso, Oparin, compuesta
por vapor de agua (H2O), amoniaco (NH3) e hidrocarburos, principalmente metano
(CH4) y acido sulfúrico (H2S).
Mezcla de gases, altas
temperatura, radiación ultravioleta, debieron dar origen a nuevas moléculas  orgánicas, como aminoácidos.
En 1953, un científico estadounidense,
Miller, dio apoyo a la teoría de Oparin mediante pruebas científicas.
En una tina cerrada ((H2O),
(CH4), (H2), (NH3) y sometió este a una semana de descargas eléctricas. Al final
se formaron ácidos orgánicos, como aminoácidos y urea.
Actualmente la tierra se compone
por:
78% de nitrógeno
21% de oxigeno
.9% de argón
Vapor de agua 
Bióxido de carbono
Y ningún otro planeta se parece
al nuestro, ya que ningún otro posee agua en abundancia ni una atmosfera rica
en 02.
 
Componentes del cuerpo humano
 
El cuerpo humano se compone  por carbono © oxigeno (O2), hidrogeno
(H)  y nitrógeno (N). La molécula mas
abundante es el agua, ocupa el 70% de su peso.
La masa solida de una persona
solo equivale al 30% de su peso, en la cual encontraremos  el oxido de calcio o cal viva, óxidos de
sodio, potasio, hierro y fosforo.
 
El átomo de carbono, los hidrocarburos, otras moléculas orgánicas, su
posible existencia en la tierra primitiva y en otros cuerpos celestes.
 
“El big bang”. El carbono se
creo  primero en el interior de las
estrellas, a partir de materiales cósmicos, polvo y gas de las estrellas, a
partir  de materiales cósmicos, polvo, y
gas de las estrellas que estallaron.
Una nube de polvo colapso con la
gran explosión en llamadas súper navas así se formo el sol.
La diferencia de composición  química  de los planetas se debe a la diferencia de densidad
y temperatura en las diferentes regiones del Universo.
Conforme mas cerca al sol, los
astros  son más calientes, mientras más
lejanos más fríos.
Los elementos del 93 al 109 (transuránicos),
fueron creados artificialmente por e hombre.
A la colisión  entre átomos y neutrones, se obtienen átomos
con idéntico número atómico, pero diferente peso molecular a los que llaman
isotopos.
1...preparado por Frederick e Irene
Joliot Courier, en 1935, llamado fosforo 30.
Existen más de 19000 la mayoría radioactivos.
Cualquier elemento natural o sintético
se reconoce por su numero atómico (z).
Cada elemento puede tener un
numero variable isotopos. El hidrogeno posee un protón, tiene además un isotopo
estable. 
El carbono se encuentra en todo
el universo; y en la tierra se puede 
apreciar de varias  formas solo o
combinado, formando moléculas orgánicas e inorgánicas.
Este también forma parte del
ciclo de la vida como el bióxido de Carbono (CO2).
 
El carbono  en estado libre.
 
De acuerdo a la alotropía
que forma el carbono en 2 estados que son los que ocupan, a saber:
 
1.      
<!--[if !supportLists]--><!--[endif]-->
Diamante (que es carbono unido a otros 4,
localizadas Den  3.5 g/cm3 en los vértices
de un tetraedro)
 
2.      
<!--[if !supportLists]--><!--[endif]-->
Grafito esto es otra variedad alotrópica, pero
mucho más blando que el primero den 2.3 g/cm3 la diferencia la hace el modo de unión
entre sus átomos. Otra propiedad es la conductibilidad eléctrica.
 

<!--[endif]-->
 

 
Compuestos
Por tener 4 electrones de valencia, puede
rodearse el por 4 átomos del mismo o diferentes ya sea el caso, con el
hidrogeno forma el mas sencillo de los hidrocarburos (CH4)-metano.
El carbono tiene la propiedad de unirse
entre si formando cadenas lineales, ramificadas o cíclicas.
Un hidrocarburo lineal nos conforma un
pentano mientras que un  ramificado nos daría
 un Isobutano.
Y para un cíclico contamos con el
ciclopentanol en el que se pierden dos hidrógenos  para usar la valencia vacante  que cierra el ciclo.
Los primeros 4 hidrocarburos lineales se
llaman metanol (CH4), etanol (C2H6), propano (C3H8), y butano (C$H10), y los
gases inflambles.los siguientes 3; el pentano (C5H12), el hexano (C6H14) y el
heptano (C7H16) son líquidos  inflamables
con bajo punto de ebullición.
2 átomos de carbón  pueden unirse entre si  usando 1, 2,3 valencias para que tengan moléculas
 en el primer caso olefinas o alquenos,
en las mas sencillas esta el etileno; en el segundo caso tenemos hidrocarburos,
saturado o sustituidos (alcoholes, éteres o aminas, etc.).
Y para el tercer caso están lo alquinos en
los que están los acetilenos: H-C---C-H,   
H:C:::C:H
El acetileno combinado con metales forma
sustancias duras llamadas Carburos.
Los carburos metálicos lo forman átomo de
carbono y 1 oxido metálico a elevadas temperaturas.
Los metales alcalinos forman carburos como:
M2C2 y los alcalinos térreos  forman
carburos representados por MC2. Ambos producen acetileno, por reacción con
agua. 
Los hidrocarburos de Berilio o Aluminio
producen metano, por hidrólisis.
El carburo de Calcio es el hidrocarburo mas
simple, intercambia tres valencias y lo conocen como triple ligadura.
Con agua desprende acetileno.
El acetileno mas oxigeno  saleaxiacetilenico, los átomos del
carbono  se pueden cambiar con el  (H) y muchos otros elementos y dan compuestos
orgánicos.
 
Metano
El carbono más  cuatro 
hidrógenos y el metano componente principal del gas  natural tiene acción de microorganismos sobre
la materia orgánica.
 
El metano y otros compuestos químicos en
los cuerpos celestes
 
El metano 
genero acción del hidrogeno sobre el carbono.
Forma parte 
en otros planetas (Júpiter, Neptuno, Urano y Plutón) 
 
Júpiter
 
En el  metano se encuentra gaseoso  (160° bajo cero) y se solidifica solo a
-182°. Las nuevas moléculas de hidrocarburos se licuan, se solidifican precipitándose
en lluvia o nieve. (Y se repite el ciclo).
 
Saturno
En este predomina el hidrogeno, el metano,
etano, y el amoniaco. Debido a la baja temperatura del planeta el 80% de su
atmosfera lo forma el nitrógeno y por su sustancias orgánicas como el metano,
etano, acetileno y acido cianhídrico.
 
Química
del metano en las condiciones del titán
Debido  a que la atmosfera de Titán, sustancias orgánicas
de reacciones  entre el metano y el
hidrogeno. En Titán se forma acido cianhídrico (HCN), ciano acetileno,
etapropano, etileno y metil acetileno. Esto son intermedios claves para formar aminoácidos
y ácidos nucleídos.
 
Urano
y Neptuno

Su atmosfera contiene hidrogeno, metano. Su
aspecto entrevigo Urano esta cubierto  su
océano por una capa  de hidrogeno  y de helio, con bastante metano. (El metano
da el aspecto verdoso). Las ligaduras C-H absorben la luz roja.
 
Urano y Saturno se parecen (ambos  poseen anillos) (probablemente estén formados
por sustancias derivadas del carbono).
Neptuno: se parece físicamente y químicamente
a Urano.
Plutón es el mas pequeño y lejano, el menos
denso de todos los planetas.
Su composición química consiste en: metano
5%, roca 21% y agua solida 74%. El hidrogeno 
forma el 90% de la atmosfera de Neptuno y de Urano, también  en ellos 
hay helio, es inerte.
En Plutón 
se ha destacado metano al igual que 
argón y neón, razón por la que su atmosfera es inerte. 
 
Los cometas
Cuando un cuerpo es perturbado  por el paso de una estrella  se pone en movimiento  y al recibir luz solar cobra vida y libera
gases y polvo.
Mientras brillan a la luz del sol  emiten gases y polvo, cuyas moléculas se
descomponen  en iones  y radicales por acción del  viento y radiación ultravioleta.
El cometa Halley tiene 15 km de largo y 10
km de ancho  en los lóbulos  y 7 en la parte angosta. Solo refleja  4% de la luz 
solar  que la ilumina.
Espesor de 
películas es de 1 cm. Su temperatura es de 59°.
Junto con el agua se elimina  gran parte de amoniaco  (10%) y metano (CH47%), así como bióxido de
Carbono  (CO2, 3.5%). Presencia carbono,
Oxigeno, Sodio, Azufre y fierro. Y el Cometa respira hidrogeno.
 
Compuestos
oxigenados
La reacción de oxidación  en la que el hidrogeno se combina con el
oxigeno  del aire produciendo su oxido,
que es el agua. Este además produce luz y calor.
La oxidación de un hidrocarburo no es
siempre total.
Pasos:
1 .hidrocarburo  (gas de estufa).
2. alcohol etano (alcohol de caña)
3. aldehído acetaldehído
4. acido acético, acido etanoico (acido de
vinagre)
5. bióxido de carbono
 
Cuando se sustituye un hidrogeno  de un hidrocarburo  por un oxidrilo, se obtiene un alcohol.
A los alcoholes los forman un oxhidrilo,
poseen propiedades  parecidas a las del
agua.
Son misiles en agua y su punto de ebullición
es alto.
Los alcoholes en muchos átomos de carbón y
un solo oxhidrilo no son solubles en agua.
 
 
 
Metanol,
alcohol etílico o alcohol de madera
Al alcohol metílico tiene un solo átomo de carbón
 conocido como alcohol de madera.
El alcohol metílico es venenoso. Se usa
como disolvente en química orgánica.
 
Alcohol
etílico
Se produce fermentación  de líquidos 
azucarados, o disolventes para pinturas, barnices, lacas y materiales
industriales.
 
Éteres
La inserción de oxigeno entre dos átomos  de carbono 
da las llamados  éteres. El mas básico
es el éter metílico  (CH3-OCH3) siguiendo
el metil, etilo éter= CH3-OCH2-CH3 y el éter etílico CH3-CH2-CH3-CH2-OCH2-CH3
 
Éter
etílico
Se usa en la medicina como anestésico.
Proceso: se agita un embudo con ambos líquidos
(agua y éter etílico) se coloca el embudo 
en un soporte para que al reposar el agua  y el éter se separen el agua ya agotada se
queda en el inferior del embudo quedando el éter disuelto.
 
Otros
compuestos  oxigenados del carbono 
Los alcoholes se divide en tres: primarios,
secundarios y terciarios.
Los alcoholes primarios  pierden por oxidación  dos átomos 
de hidrogeno  dando un aldehído así
el alcohol etílico dará etanal o formal.
 
Polímeros
El formaldehido forma dos tipos de polímeros:
Cuando los átomos de carbonos de una molécula se unen con el átomo de
oxigeno de otra.
Cuando las moléculas se unen por medio de los átomo del carbono.
Primer
tipo incluye paraformaldehidos y al poliaximetileno
            Y los
segundos azucares.


Etanal o acetaldehído


Producto de oxidación suave de etanol.


El acetaldehído con CL = a cloral, (materia prima para
preparar insecticidas).


Cetonas


Cuando el alcohol no es primario la oxidación da origen
acetonas.

Oxidaciones más avanzadas


Cuando la oxidación de un aldehído continua se llega a un ácido
carboxihilico. De esta manera  el metanol
se pasa a formaldehido y este a ácido fórmico.


Radiación solar, aplicaciones de la radiación  capa protectora  de ozono, fotosíntesis, atmosfera oxidante
condiciones apropiadas para la vida animal.


Considerado que  la
velocidad de la luz roja  viaja a
razón  de 300mil km/ser  y que una vez generadas  llegan  8 min después a la tierra  y estas radiaciones viajan como ondas
disparadas  como radios de un circulo  y la longitud 
de la onda  que es  la distancia 
entre  dos máximos y el número  de ondas que a una  velocidad constante pasan por un determinado
punto  cada segundo


Se le llama frecuencia.


 f = frecuencia =
revoluciones/unidad de tiempo
La energía es igual a la frecuencia multiplicada por la
constante de plank (h).
 
 

 
Las
moléculas de agua eran descompuestas por la alta energía ultravioleta, por su
corta longitud de onda 2H2O   2H2+O2.

En la naturaleza parte del oxígeno es consumido  en la formación de óxidos y produciendo agua
y nitrógeno reaccionan con el amoniaco.



 
4NH3+
3O2   2N2+6H2O


Mientras que otra parte activado por la radiación ultravioleta
transformando en su alotropía forman el ozono (O2).

Reacciones pozoquimicas


Una molécula excitada da como resultado una reacción química
o fotoquímica como en el proceso de 
visión.


La correlación de actividad entre estos factores  da por resultado variantes  en las condiciones  de calor 
de una  visión de luz (luz
visible). Dando como efectos transistores retina  a encimas de vitamina A, que al
transportarlas por el hígado la transforma en 11-cis-vitamina A.

VITAMINA D2

La transformación fotoquímica del ergosterol la substancia
activa  aislada  es vitamina d2 o antirraquítica.
Celdas pozovolcaicas
El procedimiento está basado en la propiedad que tiene la energía
luminosa de excitar electrones  de los átomos.
Cuando la luz solar mide sobre el cristal, los
electrones  de la parte N se liberan  y dirigen 
hacia un electrodo conectado con la parte positiva, como existe una
barrera entre la parte positiva y negativa, se evita  la recombinación de electrones  haciendo que los electrones pasen a través
del alambre  y generen  corriente eléctrica.


Fotosíntesis


La clase radica en la eficiencia molecular y en la
asociación de membranas biológicas, consisten en  elvidos de bicapa de lípidos  anti faceticos  especialmente fosfolípidos.


En las algas  y
plantas verdes,  el aparato fotosintético
se encuentra localizado en organelos nitracelulares unidos  a proteínas llamados cloroplastos, la molécula
sensibilizadora es la clorofila.


Las cantidades y proporciones de pigmentos secundarios  varían 
de planta a planta, siendo estos los que dan un color característico.


Con base a las reacciones fotosintéticas y el proceso
membraico anterior podemos definir asi: 


2H2O + 4HV   O2+ 4(H+)
+4 e-


Cada electrón  que
proporciona  el agua y recorre el camino
hasta  NADP SE ABSORBEN 2 CUANTO A LA
LUZ.



 Formación de azufre y
otros compuestos orgánicos
Los organismos 
fotosintéticos  producen  glucosa a partir  de CO2 atmosférico y agua del suelo usando energía
solar acumulada en el ATP y el ALADPH.



 
6CO2 +18ATP+12NADPH+12H    C6H12+ 18P1+18ADP+12NADP


VIDA ANIMAL, HEMOGLOBINA, ENERGIA DE COMPUESTOS ORGANICOS,
DOMINIO DEL FUEGO.
Siendo la hemoglobina contiene fierro, decimos que  toma oxigeno del aire y transporta a los
tejidos para realizar la acción contraria a la fotosíntesis.
La hemoglobina  es una
cromoproteína compuesta por una proteína, la globina, unida a una molécula muy
parecida a la clorofila, pero-que, en vez de magnesio contiene fierro, se le
une de forma reversible. Cuando la hemoglobina este unida al oxigeno se llama
oxihemoglobina y cuando lo ha soltado deoxihemoglobina.



 

 
Hemoglobina+4º2              oxihemoglobina


Hemoglobina---[o]---verdohemoglobina---bilivermedia + fe + globina


Los animales y el hombre
El cerebro recibe glucosa como fuente de energía y para su oxidación
 usa casi el  20% del oxígeno  total que consume un adulto. Un cerebro
adulto requiere 120gr.  De glucosa al día
provenientes del piruvato y aminoácidos.
El cerebro gobierna las emociones y el dolor por medio de
reacciones químicas.
Uno de los efectos del alcaloide Morfina es el alivio de
dolor y sustancias naturales.



Del cerebro
llamadas endorfinas y encefalinas.


Opio,
morfina, y, sustancias opiáceas del cerebro.

Se usan como analgésicos.
La morfina como analgésico calma el dolor, causa euforia,
regula la respiración y es antidiarreico. Se usa en las últimas fases del cáncer.
Se tiende a crear dependencia, cuando no se satisface y el sujeto sufre síntomas
de alivio; dolor abdominal diarrea, respiración agitada, taticardía, nauseas,
sudor, etc.
La existencia de receptores de morfina fue demostrado en
varios laboratorios en 1973.


En el sistema nervioso existen bastantes receptores de
morfina, llamadas encefalinas. Antes péptidos compuestos por cinco aminoácidos:
T4R-GL4,  BL4-PHE-MET (met= metionina
encefalina)


Y T4R-GL4-GL4-7E-lev (lev= leucina encefalina).


La morfina y la encefalina tienen la misma configuración.

DESCUBRIMIENTO DEL FUEGO


El fuego es la primera reacción química que domina el
hombre.


La representación de este es conocida



 
(C6H12O6)n
+O2     CO2+ H2O+ energía


Una vez dominado el hombre le ha dado infinidad de usos. Si
el fuego se mezcla con grasa animal se hace más versátil. Gracias a este el
hombre fue avanzando de la edad de piedra a la edad de los metales (edad de
bronce) también condujo a los primeros elementos químicos: oro, plomo, cobre,
estaño, azufre y carbono.

Quemando yerbas el hombre obtuvo propiedades químicas curativas.
De esta forma se inició la química de productos naturales,
hace millones de años. 
Con las infusiones ricas en azucares, muchas veces fueron fermentadas,
lo que paso del tiempo surgió el vino, la cerveza y el vinagre.


EL ENVEJECIMIENTO.
El proceso de envejecimiento es debido al oxigeno: la oxidación.
Esto en el cuerpo podría medirse, tomando el número de
respiraciones o volumen de oxigeno usado desde el nacimiento hasta su muerte.
Este proceso se logra detener por adicción de oxidantes como
el tocoferol (vitamina e) un ácido ascórbico o vitamina c.

 

 Ololiuqui
La planta mexicana llamada ololiuqui por los mexicas corresponde, según los estudios botánicos recientes, a la enredadera Turbina corymbosa, de la familia Convolvulácea. El ololiuqui tenía un amplio uso mágico religioso en el México prehispánico. Según los primeros escritos posteriores a la conquista la semilla molida era usada, mezclada con otros vegetales, para ungir a sacerdotes indígenas, quienes pretendían adquirir la facultad de comunicarse con sus dioses.
Curare:La palabra curare es una adaptación al español de una frase que en la lengua de una de las tribus sudamericanas significa ( "matar aves").
Es un extracto acuoso de varias plantas, entre las que se encuentran generalmente especies de Chondodendron cissampelos y Strychnos.
  Otra planta con una larga historia en su uso medicinal es el zoapatle. Esta planta era utilizada por las mujeres indígenas para inducir al parto o para corregir irregularidades en el ciclo menstrual. En la actualidad, su empleo sigue siendo bastante extendido con el objeto de facilitar el parto, aumentar la secreción de la leche y de la orina y para estimular la menstruación.
 El estudio de esta planta es un ejemplo típico de las dificultades con que se encuentran quienes emprenden un estudio químico de una planta medicinal.
 Los estudios químicos del zoapatle se comenzaron a realizar desde fines del siglo pasado, aunque el aislamiento de sus productos puros no se efectuó sino hasta 1970, cuando se obtuvieron de la raíz varios derivados del ácido kaurénico. En 1971 se aislaron lactonas sesquiterpénicas y a partir de 1972 se inician estudios que culminan con el aislamiento de los diterpenos activos llamados zoapatanol y montanol. Las patentes para la obtención de estos productos fueron adquiridos por la compañía farmacéutica estadounidense Ortho Corporation. La síntesis de zoapatanol fue llevada a cabo en 1980.
 El capítulo cinco nos menciona lo referente a las plantas medicinales, los perfumes, el gran avance de estos, ya que con ayuda del dominio del fuego fue posible la creación de estos. El descubrimiento de las plantas medicinales fue de gran importancia y ayuda, tanto que hasta la actualidad se sigue poniendo en práctica.
Muchos microorganismos son capaces de provocar cambios químicos en diferentes sustancias, especialmente en carbohidratos. Es de todos conocidos el hecho de que al dejar alimentos a la intemperie en poco tiempo han alterado su sabor y, si se dejan algún tiempo más, la fermentación se hace evidente comenzando a desprender burbujas como si estuviesen hirviendo.
 fermentaciones, pulque, colonche, tesgüino, pozol, modificaciones químicas
Pulque: El pulque fue en Mesoamérica lo que el vino fue para los pueblos mediterráneos.
 El pulque fue una bebida ritual para los mexicas y otros pueblos mesoamericanos. Era la bebida que se daba en las bodas, que se les daba a beber a los guerreros vencidos que iban a ser inmolados, la que se usaba en importantes ceremonias religiosas, etc.
 El pulque es el producto de la fermentación de la savia azucarada o aguamiel, que se obtiene al eliminar el quiote o brote floral y hacer una cavidad en donde se acumula el aguamiel en cantidades que pueden llegar a seis litros diarios durante tres meses.
 Colonche ….Se conoce como colonche a la bebida alcohólica roja de sabor dulce obtenida por fermentación espontánea del jugo de tuna, especialmente de la tuna cardona (Opuntia streptacantha).
 El colonche se prepara para el consumo local de los estados donde es abundante el nopal silvestre, como son Aguascalientes, San Luis Potosí y Zacatecas.
 El colonche recién preparado es una bebida gaseosa de sabor agradable que con el tiempo adquiere sabor agrio.
Pozol…El pozol es maíz molido y fermentado que al ser diluido con agua produce una suspensión blanca que se consume como bebida refrescante y nutritiva
Preparación: Para la obtención del pozol se prepara una masa de maíz, siguiendo el mismo procedimiento que se utiliza para la preparación de las tortillas. Veamos en que consiste éste.
Fermentación alcohólica
 La fermentación alcohólica producida por levaduras ha sido utilizada por todos los diferentes pueblos de la Tierra.
 En la obtención industrial de etanol se usan diversos sustratos; entre ellos, uno de los principales son las mieles incristalizables que quedan como residuo después de la cristalización del azúcar en los ingenios.
 Fermentación láctica
La leche es fermentada por varios microorganismos tales como Lactobacillus casei, o por cocos como el Streptococcus cremoris, transformándose en alimentos duraderos como yogur y la gran variedad de quesos tan preciados en la mesa.
Las fermentaciones pueden ser provocadas por muy diversos microorganismos, por lo que las transformaciones pueden seguir distintos caminos y, por lo tanto, obtenerse diferentes productos, tales como ácido butírico, butanol, acetona, isopropanol, ácido propiónico y muchos otros más.
Jabones, saponinas y detergentes  ….Saponificación
Los jabones se preparan por medio de una de las reacciones químicas más conocidas: la llamada saponificación de aceites y grasas.
 Los aceites vegetales, como el aceite de coco o de olivo, y las grasas animales, como el sebo, son ésteres de glicerina con ácidos grasos. Por eso cuando son tratados con una base fuerte como sosa o potasa se saponifican, es decir producen la sal del ácido graso conocida como jabón y liberan glicerina. En el caso de que la saponificación se efectúe con sosa, se obtendrán los jabones de sodio, que son sólidos y ampliamente usados en el hogar. En caso de hacerlo con potasa, se obtendrán jabones de potasio, que tienen consistencia líquida.
Fabricación de jabón
 El proceso de fabricación de jabón es, a grandes rasgos, el siguiente: se coloca el aceite o grasa en un recipiente de acero inoxidable, llamado paila, que puede ser calentado mediante un serpentín perforado por el que se hace circular vapor. Cuando la grasa se ha fundido ±8Oº, o el aceite se ha calentado, se agrega lentamente y con agitación una solución acuosa de sosa. La agitación se continúa hasta obtener la saponificación total. Se agrega una solución de sal común (NaCl) para que el jabón se separe y quede flotando sobre la solución acuosa.
Se recoge el jabón y se le agregan colorantes, perfumes, medicinas u otros ingredientes, dependiendo del uso que se le quiera dar. El jabón se enfría y se corta en porciones, las que enseguida se secan y prensan, dejando un material con un contenido de agua superior al 25%.
Detergentes:
 Los primeros detergentes sintéticos fueron descubiertos en Alemania en 1936, en lugares donde el agua es muy dura y por lo tanto el jabón formaba natas y no daba espuma. Los primeros detergentes fueron sulfatos de alcoholes y después alquilbencenos sulfonados, más tarde sustituidos por una larga cadena alifática, generalmente muy ramificada.
Enzimas: Estos materiales adquirieron gran popularidad en Estados Unidos y Europa en la década de los sesenta debido a su facultad de eliminar manchas proteicas o carbohidratos, aun en el remojo. Los detergentes con esta formulación son capaces de eliminar manchas de sangre, huevo, frutas, etcétera.
 Con todo, estos detergentes han producido problemas de salud en los obreros que trabajan en su elaboración. Por suerte, hasta ahora no los han provocado en las amas de casa.
Saponinas
 Antes de que el hombre creara la gran industria del jabón se usaban jabones naturales llamados saponinas (nombre derivado del latín sapo, jabón) y conocidos por los mexicanos como amole. Muchas raíces y follaje de plantas tienen la propiedad de hacer espuma con el agua, por lo que se han utilizado desde la Antigüedad para lavar ropa. Los pueblos prehispánicos del centro de México llamaban amole a estas plantas y eran sus jabones. Aun en la actualidad en muchas comunidades rurales se emplea el amole tanto para lavar ropa fina, como para evitar que se deteriore, ya que es un detergente neutro perfectamente degradable.
 Importante: en el sentidode la fermentación…
el  vino.  Tambien habla sobre la elaboración de los jabones, el cual sigue en utilización en estos tiempos, pues es base de nuestro higiene y salud.
 Ellas, como otros seres vivos, necesitan hormonas para lograr un crecimiento armónico, esto es, pequeñas cantidades de sustancias que se desplazan a través de sus fluidos regulando su crecimiento, adecuándolos a las circunstancias.
El movimiento de las plantas:
 Es perfectamente conocido por todos el que las flores del girasol ven hacia el Oriente por la mañana y que voltean hacia el Poniente por la tarde, siguiendo los últimos rayos del Sol. Es también interesante observar cómo los colorines y otras leguminosas, cuando se ha ocultado el Sol, doblan sus hojas como si durmieran y cómo se enderezan a la mañana siguiente para recibir la luz del Sol. Más impresionante todavía quizá es el caso de la vergonzosa (Mimosa púdica).
Mensajeros químicos en insectos y plantas:
 Existen tres clases principales de mensajeros químicos: alomonas, kairomonas y feromonas
Las alomonas son sustancias que los insectos toman de las plantas y que posteriormente usan como arma defensiva; las kairomonas son sustancias químicas que al ser emitidas por un insecto atraen a ciertos parásitos que lo atacarán, y las feromonas son sustancias químicas por medio de las cuales se envían mensajes como atracción sexual, alarma, etcétera.
 FEROMONAS DE MAMIFEROS…
 El que los animales respondan a señales químicas se sabe desde la Antigüedad: los perros entrenados siguen a su presa por el olor.
Las sustancias químicas son a veces características de un individuo que las usa para demarcar su territorio. Más aún, ciertas sustancias le sirven para atraer miembros del sexo opuesto.
 El marcar su territorio le ahorra muchas veces el tener que pelear, ya que el territorio marcado será respetado por otros congéneres y habrá pelea sólo cuando el territorio marcado sea invadido.
 Las manadas de leones o los grupos de lobos tienen su territorio de grupo. Estos territorios son marcados con frecuencia con orina, con heces, o con diferentes glándulas, tal como lo hace el gigantesco roedor sudamericano, el capibara, con la glándula nasal.
 El ser humano, al igual que otros seres vivos, produce hormonas que ayudan a regular sus funciones. Entre las diversas hormonas que aquél produce se encuentran las hormonas sexuales.
Hormonas masculinas (andrógenos)
 Las hormonas masculinas son las responsables del comportamiento y las características masculinas del hombre y otros similares.Los caracteres sexuales secundarios que en el hombre son, entre otros, el crecimiento de barba y bigote, en el gallo son muy notables y han servido para evaluar sustancias con actividad de hormona masculina.
Hormonas femeninas…
Las hormonas femeninas son sustancias esteroidales producidas en el ovario. Estas sustancias dan a la mujer sus características formas redondeadas y su falta de vello en el rostro.
 Estrógenos sintéticos (no naturales)…
Existen dos sustancias sintéticas que, aunque no poseen estructura de esteroide, tienen fuerte actividad hormonal (estrogénica). Estas son las drogas llamadas estilbestrol y hexestrol.
 Estas sustancias, aunque poseen una potente actividad de hormona femenina, no son aplicables a personas dadas su alta toxicidad. Sin embargo, encuentran su campo de aplicación en la rama veterinaria.
La progesterona (anticonceptivos):
 Desde principios del siglo (1911), L. Loeb demostró que el cuerpo amarillo del ovario inhibía la ovulación. L. Haberland, en 1921, al trasplantar ovarios de animales preñados a otros animales observó en estos últimos una esterilidad temporal. Los hechos anteriores indicaban que en el ovario y especialmente en el llamado cuerpo amarillo que se desarrolla en el ovario, después de la fecundación, existía una sustancia que produce esterilidad al evitar la ovulación.
Anticonceptivos:
 La acción de la progesterona aislada en 1934 es muy específica. Ningún otro producto natural la posee y, como era muy escasa, se intentó su síntesis. En 1935 el colesterol pudo ser degradado oxidativamente a dehidro espiandrosterona (DHA).
Esteroides con actividad anabólica
 La testosterona, la verdadera hormona sexual masculina, tiene además la propiedad de favorecer el desarrollo muscular. Los cuerpos de los adolescentes aumentan de peso al favorecerse la fijación de proteínas por efecto de la testosterona.
 La testosterona es útil, pero tiene el inconveniente de su efecto masculinizante. Se necesitan, pues, otras sustancias que tengan la propiedad anabólica de la testosterona, pero que no tengan el efecto estimulante de la hormona sexual.
Efectos secundarios:
Uno de los principales problemas con los atletas es que toman mucho más de las cantidades que normalmente se prescriben a los pacientes que se necesitan recuperar de una enfermedad. Los daños al hígado están perfectamente documentados en personas que abusan de los esteroides. Algunos atletas han muerto por desarrollar tumores cancerosos en el hígado. Otros efectos laterales están relacionados con el efecto hormonal: algunos sufren de acné, calvicie y alteración del deseo sexual. Peor todavía, algunos atletas del sexo masculino han sufrido agrandamiento del busto.
Química de las semillas:
 Cuando las semillas de esta planta son molidas y extraídas con un disolvente como éter de petróleo, se obtiene, después de evaporado el disolvente, un aceite abundante, cuyo análisis elemental mostró una composición característica de los aceites para cocinar, ya que tiene un alto contenido de ácido linoleico.
Esteroles útiles (activos)
La sarsasapogenina es enseguida sometida a la degradación descubierta por R. Marker y modificada en 1959 por Wall y Serota, que consiste esencialmente en un tratamiento a alta temperatura y presión con anhídrido acético.
EN EL CAPITULO NUM. 8 tenemos que tomar en cuenta principalmente este ya que nos maneja el tema acerca de la importancia de las plantas su movimiento, etc. No da un punto particular hacerca de estas.
  Guerras químicas, accidentes químicos:
Guerra química
Antes de que el hombre apareciera sobre la tierra ya existía la guerra. los vegetales luchaban entre sí por la luz y por el agua y sus armas eran sustancias químicas que inhiben la germinación y el crecimiento del rival. la lucha contra insectos devoradores ha sido constante durante millones de años. Las plantas mal armadas sucumben y son sustituidas por las que, al evolucionar, han elaborado nuevas y más eficaces sustancias que las defienden.
Guerra entre insectos y de insectos contra animales mayores: muchos insectos poseen aguijones conectados a glándulas productoras de sustancias tóxicas con los que se defienden de los intrusos. las avispas y las abejas son insectos bien conocidos por inyectar sustancias que causan dolor y alergias. el hombre conoce bien estas cualidades, pues muchas veces por perturbar la tranquilidad del enjambre ha sido inyectado con dopamina o histamina, sustancias entre otras que son responsables del dolor, comezón e hinchazón de la parte atacada.
El hombre usa la química para la guerra: probablemente la primera reacción química que el hombre aprovechó para destruir a su enemigo fue el fuego. la misma reacción de oxidación que logró dominar para tener luz y calor, para cocinar alimentos y fabricar utensilios, en fin, para hacer su vida más placentera, fue usada para dar muerte a sus congéneres al quemar sus habitaciones y cosechas.
La bomba de hiroshima: la bomba lanzada sobre hiroshima fue una bola de uranio 235 no mayor de 8 cm de diámetro y de más o menos 5 kg. Pero como la fisión del uranio tiene un poder explosivo aproximadamente 10 millones de veces mayor que el tnt, la bomba debió equivaler a 20,000 tons de tnt.
Uso de sustancias tóxicas en la guerra
 Las sustancias de alta toxicidad fueron utilizadas como armas químicas en la primera Guerra Mundial. Los alemanes lanzaron, en abril de 1915, una nube de cloro sobre los soldados franceses quienes, al no estar protegidos, tuvieron que retirarse varios kilómetros. Pocos días después los alemanes repitieron el ataque contra las tropas canadienses con los mismos resultados.
 Las fuerzas aliadas pronto fueron protegidas con máscaras que, aunque rudimentarias, evitaron un desastre que parecía inminente.
El agente naranja:
 El agente naranja es una combinación de dos herbicidas que, en pruebas hechas en selvas tropicales africanas, mostró ser muy eficiente como defoliador de árboles. El agente naranja contiene dos herbicidas, el ácido 2,4,D y el 2,4,5,T. Al ser aplicado a los campos de cultivo, hace que las plantas crezcan demasiado rápido y mueran antes de producir sus frutos.
Efectos del agente naranja:El agente naranja que se aplicó sobre los bosques de Vietnam venía contaminado con dioxina, una sustancia altamente tóxica que provocó trastornos en la salud de los veteranos de la guerra de Vietnam.
 Lluvia amarilla, posible uso de micotoxinas como armas de guerra:
  Dadas las historias contadas por los montañeses del sudeste de Asia acerca de la aparición de nubes amarillas que matan rápidamente a quienes toca en forma directa y que enferma con extraños síntomas a la gente más alejada, y las de algunos nativos de Laos y Kampuchea que hablan de lluvia amarilla que provoca muerte y enfermedad, la embajada de los Estados Unidos y después la comunidad científica internacional comenzaron a inquietarse.
….                            ….                        ….                    
Nos menciona que antes ya existía el significado sobre la guerra, ya que anteriormente se luchaba ya sea por los vegetales, armas, etc.
 Existían ciertas cosas que de igual manera interactuaban como ello, como por ejemplo la lluvia amarilla como un arma de guerra.Es importante conocer como fue evolucionado esto y como y porque se originó esto sobre nuestro planeta, ya que de alguna manera nos afecta de una forma grave , cuando se lleva a cabo esto.
Reseña: Este libro es de gran importancia ya que de Alguna manera suele ser  una explicación sobre el origen de nuestro planeta y el resultado de este El cómo se empieza originar ciertas cosas o el simple hecho de el porqué de ellas…
 Temas como los planetas, características de ellos, de nuestra propia planeta es importante conocerlos, pues es donde vivimos y forma parte de nuestro antepasado.
Las plantas son de gran importancia ya que de alguna manera gracias a estas los humanos tenemos la oportunidad de llevar acabo la respiración  y estar con vida.
Toca el tema “la fotosíntesis”, aquí te lo muestran masa fondo, de una manera mas científica a diferencia a como nos lo han mostrado de mas pequeños.
Procesos como la fermentación en cuanto a la elaboración o creación del vino, los  jabones, algunas reacciones químicas, inventos son parte importante sobre nuestra evolución.
 También de como la ciencia pese a ser positiva en la mayoría de los aspectos el hombre se ha aprovechado de ella para tener mas poder a costa de guerra nucleares, donde solo destruye y el beneficio a mi modo de pensar jamas se ve un resultado satisfactorio.
El universo, un todo, eso es la química, el origen de la vida y los temas a tratar solo son unos cuantos a comparación de todos los que esta ciencia abarca.
Este libro me ha servido bastante para ampliar mis conocimientos con respecto a diversos temas, le encontrado lo interesante a cosas simples y comunes y tal vez halla cambiado mi forma de pensar en cuanto a mi fututo. Por eso amo la lectura y por esto y muchas mas razones  recomiento este libro.